Концентрации използвани в аналитичната химия
-Моларна концетрация (М).
Характеризира се с броят частици в единица обем. Няма отношение към масата. Моларната концентрация е равна на отношението между количеството вещество (n) и обемът (V),която величина не е произволна ( 1dm3≈1L за вода). Мерната величина на моларната концентрация е mol/L.
Нормална концентрация (N)
- Свързанаа е с еквивалента на едно вещество. Еквивалентът на веществото представлява броят частици в единица обем.
- При разтваряне на веществото то се намира под различна форма.
- Когато веществата са в една смес,което е нормалното им състояние, те взаимодействат помежду си. В резултат от топлинното движение, частиците се удрят-идеялна система.
- Реална система- освне топлинни удари между частиците съществуват и различни други взаимодействия между тях.
- В резултат на допълнителни взаимодействия частиците проявяват и ефективна концентрация.
- Колкото е по-концентриран разтвора, първо коефициентът на активност на частиците намалява, а после расте. Коефициентът на активност отчита електростатичните взаимодействия. Зависи от различни заряди на разтворените вещества.
- Йонна сила на разтвора (мю) μ. Зависи от всички йони в един разтвор.
-Масова част (W).
Вид концентрация. Съпостявят се масата на веществото към масата на пробата. Удобно е да се изразява в %. Масата на цялата проба се приема за 100 %. Когато масовата част на веществото е по-малка от 1% вместо % се използва величината промил (‰). Тогава масата на веществото е 1000.
-P функция.
Въведена е за изразяване на много ниски концентрации. Р функцията е отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията.
Първоначално е разглеждана само за водородни катиони pH. След това е разтространена и върху други величини.
Тъй като не може да се логаритмува концентрация ,затова логаритмуваме числената стойност на концентрацията(активността).
Автор: Албена Иванова
-Моларна концетрация (М).
Характеризира се с броят частици в единица обем. Няма отношение към масата. Моларната концентрация е равна на отношението между количеството вещество (n) и обемът (V),която величина не е произволна ( 1dm3≈1L за вода). Мерната величина на моларната концентрация е mol/L.
Нормална концентрация (N)
- Свързанаа е с еквивалента на едно вещество. Еквивалентът на веществото представлява броят частици в единица обем.
- При разтваряне на веществото то се намира под различна форма.
- Когато веществата са в една смес,което е нормалното им състояние, те взаимодействат помежду си. В резултат от топлинното движение, частиците се удрят-идеялна система.
- Реална система- освне топлинни удари между частиците съществуват и различни други взаимодействия между тях.
- В резултат на допълнителни взаимодействия частиците проявяват и ефективна концентрация.
- Колкото е по-концентриран разтвора, първо коефициентът на активност на частиците намалява, а после расте. Коефициентът на активност отчита електростатичните взаимодействия. Зависи от различни заряди на разтворените вещества.
- Йонна сила на разтвора (мю) μ. Зависи от всички йони в един разтвор.
-Масова част (W).
Вид концентрация. Съпостявят се масата на веществото към масата на пробата. Удобно е да се изразява в %. Масата на цялата проба се приема за 100 %. Когато масовата част на веществото е по-малка от 1% вместо % се използва величината промил (‰). Тогава масата на веществото е 1000.
-P функция.
Въведена е за изразяване на много ниски концентрации. Р функцията е отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията.
Първоначално е разглеждана само за водородни катиони pH. След това е разтространена и върху други величини.
Тъй като не може да се логаритмува концентрация ,затова логаритмуваме числената стойност на концентрацията(активността).