Аналитичната химия представлява набор от методи за анализ-определяне състава на веществата.
Химичният анализ борави с различни методи за идентифициране на веществата(какви са те,в какво количество са).
Качественият анализ спомага за определяне какъв е видът на веществото, а количественият- в какво количество е.
Планиране на експеримента. Става чрез няколко по-основни стъпки:
1. Какво вещество ще се определя?
2. Колко вещество ще се определя?
3. Къде ще се определя?
4. За какво ще се определя?
5. Какво има още в обекта на изследване,което пречи за идентифициране на търсеното вещество?
-Аналитична работа. Измерва се величина с апарат, съпоставя се с нещо друго (необходими са други получени резултати за помощ при анализа). Никога не може при две последователни измервания да се получат две еднакви стойности. Всяко измерване е съпроводено с грешки. Точността на 1 резултат се определя по големината на грешката.
-Хемометрия-оценка на получен анализ.
Един метод за анализ на едно вещество не би могъл да се използва за друго вещество. Аналитичната химия също се характеризира с определяне физични и химични свойства:
-големина на площ
-равновесни константи.
Аналитичната химия има фундаментален спектър. За решаване на проблем се подлагат на анализ обекти и се определя състава им. Молекулите са основната съставка на едно вещество. Имат за цел представяне химичния състав на веществото,но не винаги е точно: примерно водата в газообразно,твърдо и течно състояние или натриевия хлорид,който под познатата ни формула NaCl се намира само в стопилка. Чрез молекулните формули се показва по-добре съотношението на съставките.
-Формулна единица-атоми: йони,молекули,атоми,електрони=елементарни обекти изграждащи веществата.
Основната мярка за количество вещество е молът (mol). Един мол от различни вещества ще има различна маса. Молната маса (Mm) характеризира веществото. Количеството вещество се бележи с (n) и се определя от съотношението межу масата на веществото (m)върху неговата молна маса(Mm).
аА+bB→cC Буквите а,b и c (малки) представляват стехиометрични коефициенти. Те показват количеството на веществата, които си взаимодействат.
Молните отношения определят и състава на веществата.
Еквивалент (Egv). Еквивалентът е количествена характеристика на веществото. Зависи от процеса, в който учства. Не е постоянна величина.
Еквивалентна маса. Също може да е различна като еквивалента.
Автор: Албена Иванова
Химичният анализ борави с различни методи за идентифициране на веществата(какви са те,в какво количество са).
Качественият анализ спомага за определяне какъв е видът на веществото, а количественият- в какво количество е.
Планиране на експеримента. Става чрез няколко по-основни стъпки:
1. Какво вещество ще се определя?
2. Колко вещество ще се определя?
3. Къде ще се определя?
4. За какво ще се определя?
5. Какво има още в обекта на изследване,което пречи за идентифициране на търсеното вещество?
-Аналитична работа. Измерва се величина с апарат, съпоставя се с нещо друго (необходими са други получени резултати за помощ при анализа). Никога не може при две последователни измервания да се получат две еднакви стойности. Всяко измерване е съпроводено с грешки. Точността на 1 резултат се определя по големината на грешката.
-Хемометрия-оценка на получен анализ.
Един метод за анализ на едно вещество не би могъл да се използва за друго вещество. Аналитичната химия също се характеризира с определяне физични и химични свойства:
-големина на площ
-равновесни константи.
Аналитичната химия има фундаментален спектър. За решаване на проблем се подлагат на анализ обекти и се определя състава им. Молекулите са основната съставка на едно вещество. Имат за цел представяне химичния състав на веществото,но не винаги е точно: примерно водата в газообразно,твърдо и течно състояние или натриевия хлорид,който под познатата ни формула NaCl се намира само в стопилка. Чрез молекулните формули се показва по-добре съотношението на съставките.
-Формулна единица-атоми: йони,молекули,атоми,електрони=елементарни обекти изграждащи веществата.
Основната мярка за количество вещество е молът (mol). Един мол от различни вещества ще има различна маса. Молната маса (Mm) характеризира веществото. Количеството вещество се бележи с (n) и се определя от съотношението межу масата на веществото (m)върху неговата молна маса(Mm).
аА+bB→cC Буквите а,b и c (малки) представляват стехиометрични коефициенти. Те показват количеството на веществата, които си взаимодействат.
Молните отношения определят и състава на веществата.
Еквивалент (Egv). Еквивалентът е количествена характеристика на веществото. Зависи от процеса, в който учства. Не е постоянна величина.
Еквивалентна маса. Също може да е различна като еквивалента.